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Chemie Allgemein => Anorganische Chemie => Thema gestartet von: SYBR-Autoklav am 24. Oktober 2010, 19:42:15
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Hallo,
Nach meier Auffassung lässt sich durch Elektrolyse einer Kochsalzlösung bei über 50C° eine Natriumchlorat Lösung gewinnen dieses kann auskristallisiert werden. Durch Thermische Umsetzung (erhitzen) Lässt sich Daraus Perchlorat Herstellen dieses muß anschließend vom NaCl durch Kristallisation Abgetrennt und getrocknet werden. zur besseren Trennung durch Löslichkeitsunterschiede könnte man auch andere Salze verwenden.
Günstige Elektroden kann man aus Kohleelektroden von alten Batterien basteln.
Kalziumperchlorat kann mit K2SO4 in Kaliumperchlorat umgestzt werden. (CaSO4 [runter])
Elektrolyse 50C°:
12NaOH+12Cl ---> 2NaClO3+ 10NaCl+ 6H2O
6 Ca(OH)2 + 6 Cl2 ---> Ca(ClO3)2 + 5 CaCl2 + 6 H2O
Thermische Umsetzung:
2NaClO3 --->NaClO4+NaCl
Bitte Versuchsergebnise posten. Falls Ihr Löslichkeitstabellen oder hilfe beim Trennen benötigt kann ich Infos sammeln.
MfG SYBR-Autoklav
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Das ist sicherlich alles richtig, allerdings
- Kohleelektroden zerfallen in der Elektrolyse, die Kohlepartikel muessen zB abgefiltert werden (20 micron Filter), oder aehnliches. Die Zersetzung der Kohlestaebe geschieht recht schnell! Von daher sind vielleicht andere Elektroden zu empfehlen, zB Pt.
- Thermische Umsetzung - das funktioniert auch, braucht aber laengere, praezise hohe Temperatur, so dass die Disproportionierung gut stattfinden kann.
- CaCl2 zur elektrolytischen Bildung des Chlorats- bist Du Dir sicher dass das funktioniert? Ausser theoretischen Argumenten?
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Die Kohleelektroden aus Batterien bestehen sowieso nicht aus reiner Kohle. Natriumchlorat und Perchlorat lassen sich auch nicht so an der Luft trocknen, da sie hygroskopisch sind Würde es daher mit einem Kaliumsalz umsetzen.
Elektroden aus passiviertem Titan sollten auch funktionieren.
MfG