Kommentare zur Synthese von Iodtrichlorid

[Phil]

Admin-Edit: Dieser Thread dient für Kommentare und zur Diskussion der Synthese von Iodtrichlorid


Könnte man nicht aus Tetrachlorkohlenstoff oder Chloroform um kristallisieren?

[Heuteufel]

Ich hätte instinktiv auch eher mit den von dir genannten Lösungsmitteln probiert. Im Brauer steht aber Ethanol (auch wenn mir Ethanol eigentlich denkbar ungeeignet scheint) . Bei Wikipedia steht:

Es (Iodtrichlorid) lässt sich gut in Alkohol, Ether und Benzol lösen.

Ich muss ehrlich sagen, dass es mir nach den 2 erfolglosen Versuchen einfach reicht , und dass ich keine Lust habe Versuche mit anderen Lösungsmitteln anzustellen (besonders, da das Produkt eigentlich für nichts nützlich ist).

Da ist eine Synthese von Iodmonochlorid, welches vielfältig in der organischen Chemie (unter anderem zur Iodierung) eingesetzt werden kann doch eigentlich viel interessanter. Ich dachte, es wäre dennoch eine gute Idee, meine Erfahrungen mit der wässrigen Synthese von Iodtrichlorid zu posten. Vielleicht hätte ich aber besser im Unterforum "Anorganische Chemie" gepostet, da ich ja kein reines Produkt erhalten konnte.     

[rhodium]

So oder so auf jedenfall eine schöne Synthese.

Hier ist dir ein "ist" zuviel hineingerutscht.

* Das rohe Produkt ist wahrscheinlich ist durch Kaliumchlorid, Kaliumdichloroiodid und Kaliumtetrachloroiodid verunreinigt.

[Heuteufel]

Hier ist dir ein "ist" zuviel hineingerutscht.

* Das rohe Produkt ist wahrscheinlich ist durch Kaliumchlorid, Kaliumdichloroiodid und Kaliumtetrachloroiodid verunreinigt.

Habe es korrigiert. Danke für den Hinweis!

So oder so auf jedenfall eine schöne Synthese.

Freut mich.

Ich nehme an, dass bei der Verwendung als Chlorierungs- oder Iodierungsmittel die Verunreinigungen auch nicht weiter stören. Wenn es jedoch bei der Verwendung in der Analytik darum geht eine Maßlösung genauer Konzentration herzustellen, könnte es schon eher Probleme geben. Trotzdem, ich mag es nicht, wenn ein Produkt ganz offensichtlich unrein ist.

[Hyperion]

Tolle Synthese! Ich finde vor allem die Farbe sehr interessant

Da ist eine Synthese von Iodmonochlorid, welches vielfältig in der organischen Chemie (unter anderem zur Iodierung) eingesetzt werden kann doch eigentlich viel interessanter.

Zwar nicht Iodmonochlorid, aber das Bromid-
http://forum.lambdasyn.org/index.php/topic,130.0.html

[Butandiolmonoacrylat]

Man könnte das Monochlorid ja durch vorsichtiges Zusammenschmelzen des Trichlorids mit der stöchiometrischen Menge Iod herstellen. Allerdings wären die Verunreinigungen dadurch ja nicht beseitigt.

[rhodium]

Sublimieren wird auf Grund der Dissoziation in Iodmonochlorid und Chlorgas vermutlich auch nicht gut funktionieren. Allgemein sind Sublimationen aber ein super Mittel um flüchtige Komponenten wie diese zu reinigen. Probiers mal, kostet ja nur Zeit