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Autor Thema: Kommentare zur Synthese von Eisen(II)-oxalat  (Gelesen 9806 mal)

Phil

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Kommentare zur Synthese von Eisen(II)-oxalat
« am: 01. Februar 2010, 19:01:32 »
Admin-Edit: Dieser Thread dient für Kommentare und zur Diskussion der Synthese von Eisen(II)-oxalat



Tolle Synthese :-), einfach ohne grossen Aufwand :-D. Toll das Du die CAS-Nr. dazugegeben hast [dance].
« Letzte Änderung: 21. Januar 2012, 22:43:46 von Mephisto »
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Mephisto

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Re: Synthese von Eisen(II)-oxalat [Mit Foto]
« Antwort #1 am: 05. Februar 2010, 23:45:31 »
Toll das Du die CAS-Nr. dazugegeben hast [dance].

Ja, aber entsteht hier wirklich durch Trockung über CaCl2 die kristallwasserfreie Form? Oder bildet sich das Di- oder Hexahydrat (andere CAS-Nummern)?
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Re: Synthese von Eisen(II)-oxalat [Mit Foto]
« Antwort #2 am: 06. Februar 2010, 11:20:28 »
Wirklich gute Frage, Mephisto.
Habe bei einem Hersteller angefragt und es hat sich herausgestellt, das sich auf diesem Wege das Dihydrat bildet.
Bitte daher um abänderung der CAS-Nummer zu 6047-25-2.

MFG

Edit by Mephisto: CAS-Nummer geändert.
« Letzte Änderung: 06. Februar 2010, 12:05:19 von Mephisto »
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Re: Synthese von Eisen(II)-oxalat [Mit Foto]
« Antwort #3 am: 21. April 2010, 20:19:56 »
Schöne Synthese! Was noch anzumerken wäre, wenn man den Versuch mit dem pyrophorem Eisen vor hat, ist es wirklich wichtig das Eisen(II)-oxalat ausreichenden mit Wasser zu waschen, da sonst der Versuch nicht richtig funktioniert!

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Re: Synthese von Eisen(II)-oxalat [Mit Foto]
« Antwort #4 am: 21. August 2010, 11:30:26 »
Interessant wären auch andere Oxalate, welche man dann bei bedarf pyrolysiert und so frische Katalysatoren erhält... Das muss ich bei Gelegenheit mal ausprobieren. Hat jemand erfahrungen damit? Vielleicht Vorschriften?

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Re: Synthese von Eisen(II)-oxalat [Mit Foto]
« Antwort #5 am: 21. August 2010, 17:00:03 »
Man erhält nicht nur frische Kats sondern auch wunderbar pyrophore Metalle :)
Wird das Fe-Oxalat pyrolysiert so erhält man wunderbarstes pyrophores Eisen !
In Showvorlesungen wird dies dann einfach aus dem Kolben / Schlenk in dem es unter Schutzgas gehalten wurde ausgekippt und verbrennt augenblicklich ! Ist sehr nett anzusehen.

Phil

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Re: Synthese von Eisen(II)-oxalat [Mit Foto]
« Antwort #6 am: 21. August 2010, 17:18:30 »
Sehr schön anzusehen wäre da auch Trimethyl-aluminium, da muss auch die Pipette innertisiert werden, da es sonst drinnen brennt.
So wie die Flasche geöffnet wird, brennt es 
   
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Re: Synthese von Eisen(II)-oxalat [Mit Foto]
« Antwort #7 am: 22. August 2010, 13:50:31 »
Wird gerade mal OT... Naja. Diethylzink ist auch gut :) Nur zu teuer. Pyrophore Sachen sind generell schön anzusehen, nur eben von geringem nutzen, da sie nicht wirklich einfach zu handhaben sind.

Ich dachte mir man könne beispielsweise V- Fe/Co/Cr/Mn Mischoxide erzeugen als Oxydationskatalysator... Eben etwas mildere als reines V2O5... Muss das mal bei Gelegenheit ausprobieren. Generell sind Oxalate praktisch, da man so leicht Oxide aus Salzen erzeugen kann. Das war auch der eigendliche Grund, dass ich das mal ausprobiert hatte. Wenn es mit anderen Metallen auch so gut funktioniert, ist es perfekt. Das Eisenoxalat beispielsweise muss bis zur Rotglut in reinem Sauerstoff getempert werden um so ein ziemlich reines Oxid zu erhalten. Eventuell vorhandener Kohlenstoff macht so auch einen Abflug :) Sollte so mit anderen Nebengruppenelementen aus der 4. Periode auch durchführbar sein. Es ist nur darauf zu achten, wie stark man tempern muss um dann das gewünschte Oxid zu erhalten.

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Re: Synthese von Eisen(II)-oxalat [Mit Foto]
« Antwort #8 am: 24. August 2010, 00:36:37 »
Könnte das auch mit Nickel funktionieren? Wäre vielleicht ein Ersatz für Raney-Nickel.

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Re: Synthese von Eisen(II)-oxalat [Mit Foto]
« Antwort #9 am: 24. August 2010, 13:18:25 »
Könnte das auch mit Nickel funktionieren? Wäre vielleicht ein Ersatz für Raney-Nickel.

Überleg Dir das nochmal, ne ;)

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Re: Synthese von Eisen(II)-oxalat [Mit Foto]
« Antwort #10 am: 25. August 2010, 15:38:40 »
@Kaffe, schau mal da: http://de.wikipedia.org/wiki/Murray_Raney
Damals nar Nickel(II)-oxid als Hydrierungskat auch üblich, nur die Ausbeuten waren einfach nix. Wirtschaftlich war das ganze auch nicht. Wenn man Raney zur Hand hat, muss man für Hydrierungen nicht mehr groß rum experimentieren. Gibt einfach kaum was besseres, was auch noch so günstig ist :o)

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