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Chemie Allgemein => Anorganische Chemie => Thema gestartet von: Kekulé am 10. September 2009, 19:48:34
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Hallo Leute,
Habe neulich Kupfer(I)chlorid erstanden,was laut Herstellerangaben eine Reinheit von mehr als 97% haben soll (ein hellgrünes Pulver).
Ich benötige aber für eine Synthese reines CuCl, welche eine rein weiße Substanz ist;
die grünliche Färbung soll durch Verunreinungen von grünem CuCl2 (Quellen: Römp,Raaf- Chemielexikon und Wikipedia) entstehen.
Wie kann ich das Kupfer(I)chlorid von diesen Verunreinigungen befreien bzw. das Kupfer(II)chlorid entfernen?
Mit H2SO3 (Reduktion)habe ich es schon versucht. Hat leider auch nichts gebracht >:-(
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Wenn Du dort Cu2+ hast, kannst Du es natürlich reduzieren. Mit Natriumdisulfit (Na2S2O5) geht das sehr einfach und ist wesentlich besser handhabbar als SO2. Allerdings weiß ich nicht warum eine Reduktion mit schwefliger Säure nichts gebracht haben soll. Nebenbei: bist Du sicher das Cu2+ Deine Reaktion überhaupt stört?
siehe auch
www.lambdasyn.org/synfiles/kupferchlorid.htm
und
www.lambdasyn.org/synfiles/kupferbromid.htm
Cu2+-Reduktion mir Natriumdisulfit (Darstellung von CuBr):