Darstellung von Kaliumchlorat CAS: 3811-04-9

[Butandiolmonoacrylat]

Eigenschaften
Kaliumchlorat, KClO₃, Xn, O, Smp. 356°C, R: 9-20/22 S: (2-)-13-16-27
Farblose, perlmuttglänzende monokline Blättchen, welche mit oxidierbaren Stoffen hochbrisante Mischungen bilden.

Darstellung
In einem Becherglas werden 20g KCl und 0,2 g Kaliumchromat in 100ml Wasser gelöst. Als Elektroden dienen 2 gleich große Platinbleche, als Kathode kommt auch Eisen, Nickel oder Kupfer in Frage. Man elektrolysiert bei ca. 50-60°C mit einer anodischen Stromdichte von ca. 0,2 A/cm2 bezogen auf die Oberfläche der Vorder- und Rückseite der Anode und 10-14 Volt. Zur Durchmischung und Aufrechterhaltung einer schwach sauren Reaktion des Elektrolyten wird CO2 durch die Lösung geleitet. Nach einem Stromdurchgang von ca 40-50 Amperestunden lässt man die Lösung erkalten, wobei sich die Hauptmenge des Chlorats abscheidet. Durch Eindampfen der Mutterlauge erhält man eine zweite, weniger reine Fraktion. Enthält das Rohprodukt noch Chlorid, muss das Salz umkristallisiert werden.

Quelle:
Jander Blasius, Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum, 15. Auflage, S. Hirzel Verlag Stuttgart