Synthese von Kaliumtrioxalatokobaltat(III)-Trihydrat

[Heuteufel]

In der Synthesesammlung ist die Synthese von Kaliumtrioxalatokobaltat(III)-Trihydrat beschrieben (http://www.lambdasyn.org/synfiles/kaliumtrioxalatokobaltat.htm). Ich will diese Synthese durchführen und habe noch ein paar Fragen:

In der Syntheseanleitung ist von "12 g Kobaltcarbonat" die Rede. Nun gibt es viele "Kobaltcarbonate".

Von dem wasserfreien Salz ist wohl kaum die Rede, da jenes sehr oxidationsempfindlich ist (und man ja immer die am leichtesten zugänglichen Chemikalien verwendet).

Es gibt ein neutrales Hexahydrat, welches man durch Zugabe von Alkalikarbonaten zu einer mit Kohlenstoffdioxid gesättigten Kobalt(II)-chlorid-Lösung erhält, und ein basisches Kobaltcarbonat, welches man erhält, wenn man das Kohlenstoffdioxid weglässt. Welches glaubt ihr sollte man verwenden?
Ich würde eher dazu neigen das basische Kobaltcarbonat, welches die ungefähre Formel 2 CoCO₃*3 Co[(OH)₂]*H₂O hat, zu nehmen, da ich glaube, dass dieses am häufigsten im Handel ist.

Allgemein kann man sagen, dass die Zusammensetzung von Kobaltcarbonat (sowohl beim „Hexahydrat“, wie auch beim basischen Kobaltcarbonat (bei letzterem in stärkerem Maße)) stark variieren kann, so dass man nie genau weiß, wie viel Kobalt in einer bestimmten Menge Carbonat enthalten ist (es sei denn man bestimmt den Gehalt).

[Hyperion]

Ich glaube nicht dass das so eine gravierende Rolle spielt- sofern die Stoichiometrie ausgeglichen ist, und sofern sich das Kobaltkarbonat in der Mischung aus Oxalsauere und Kaliumsalz loest.

Ich wuerde mal die molaren Equivalente ausrechnen-
Oxalsauredihydrat: Molekulare Masse 126, bei 12,5 Gramm sind das 100 mmol
Kaliumoxalat: Molekulare Masse 184, bei 37 Gramm sind das 200 mmol
CoCO3: Molekulare Masse 119, bei 12 Gramm sind das 100 mmol


Ich glaube das sollte alle Fragen beantworten   



_{(Oxalat zu Kobalt: 3:1)}

[Heuteufel]

Darauf hätte ich aber auch kommen können.

Danke!