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LambdaForum > Chemie Allgemein > Anorganische Chemie > Ammoniumhexachloridoplumbat(IV) + H2SO4 --> Bleichlorid Reaktionsgleichung?
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Autor Thema: Ammoniumhexachloridoplumbat(IV) + H2SO4 --> Bleichlorid Reaktionsgleichung?  (Gelesen 848 mal)
Dithmarscher
Kalium
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« am: 09. Juli 2011, 12:01:16 »
Hallo,
beim Einwirken von Schwefelsäure auf Ammoniumhexachloridoplumbat(IV) soll PbCl2 entstehen.
ich bin gerade zu doof die Reaktiongleichung der Zersetzung von  von (NH4)2[PbCl6] + H2SO4 --> PbCl2 + X so auszugleichen, dass das mit den Elektronen hinkommt.

Pb im Komplex ist IV-wertig, Pb im PbCl2 natürlich II-wertig und ich komm nicht drauf woher das Blei seine Elektronen bekommt und was dann hinten sonst noch so rauskommen soll.

Kann mir da bitte jemand helfen?

Danke!
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fred
Wasserstoff
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« Antworten #1 am: 09. Juli 2011, 17:28:06 »
http://www.uni-marburg.de/fb15/ag-sundermeyer/lehre/matrialien/CdE-05-06.pdf
Seite 116 ganz unten
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Butandiolmonoacrylat
Master of boron compounds
Cäsium
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Lieber heimlich schlau als unheimlich blöd.
« Antworten #2 am: 09. Juli 2011, 22:07:34 »
Also doch PbCl4
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Das Geheimnis des Erfolgs? Anders sein als die anderen, sich nie damit zufriedengeben, daß man zufrieden ist.

https://privacybox.de/butandiol.msg
fred
Wasserstoff
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« Antworten #3 am: 10. Juli 2011, 10:00:24 »
Ja aber wenn man damit etwas Oxidiert bleibt ein Pb2+ übrig daher könnte es in einem weiteren Schritt eventuell zu PbCl2 kommen.
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Dithmarscher
Kalium
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« Antworten #4 am: 11. Juli 2011, 14:30:12 »
Vieleen Dank! Habe auch an PbCl4 gedacht, es aber schlicht für zu instabil gehalten. So kann man sich irren.
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